Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


Диселенид и дителлурид титана

Диселенид титана — TiSe2 (мол. вес 205,82) образуется в системе титан — селен и может быть получен при взаимодействии стехиометрических количеств элементарных титана и селена в вакуумиро-ванной кварцевой ампуле при 550—58O0C Теплота образования диселенида составляет 97,0 ккал/моль.

Диселенид титана представляет собой темно-коричневый порошок, кристаллизуется в гексагональной сингонии (а — 3,535, с = = 600,4 пм). Плотность при 00C равна 5,26, при 250 C — 5,14 г/см3. Диселенид титана обладает электронной электропроводностью; величина удельной электропроводности 5■1O4 сим/м; он обладает также выпрямляющими свойствами. Магнитная восприимчивость при 2O0C равна 1,03-10~7, при —780C- 1,01 ■ 10~7 эл.-м. ед./г.

При температурах до 7000C диселенид достаточно устойчив. Длительное же выдерживание его при 95O0C в вакууме или в токе водорода сопровождается отщеплением селена, в результате чего он переходит в сесквиселенид. При нагревании в токе кислорода или воздуха горит с образованием диоксидов титана и селена, а в токе хлора (уже при 3000C) —с образованием тетрахлоридов:

TiSe2 + 3O2 = TiO2+ 2SeO2+189.1 ккал

Дителлурид титана — TiTe2 (мол. вес 303,10) образуется в системе титан — теллур и может быть получен при взаимодействии стехиометрических количеств элементарных титана и теллура. Теплота образования 55 ккал/моль. Дителлурид титана представляет собой черный порошок, кристаллизуется в гексагональной сингонии (а = 376,5, с = 6,52 пм). Плотность при 250C равна 6,01 г/см3. Магнитная восприимчивость при 2O0C составляет 1,85-10~4. Удельная электропроводность 5■1O5 сим/м.

Смешанные сульфиды титана (IV)

Сульфидоксид титана — TiOS (мол. вес 95,96) образуется при нагревании одноокиси титана с серой:

TiO + S = TiOS

В некотором количестве он образуется при спекании диоксида с дисульфидом титана. Сульфидоксид представляет собой кристаллический порошок желтоватого цвета.

Тиохлорид, или сульфидхлорид титана — TiCl2S (мол. вес 150,87) образуется при действии серы на дихлорид или трихлорид титана (нагревание в вакууме):

TiCl2 + S = TiCl2S; 2TiCl3 + S = TiCl2S + TiCl4

а также при действии сероводорода на кипящий тетрахлорид титана:

TiCl4+ H2S = TiCl2S+2HCl


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 101-200)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

Призрачная красота 2016 - смотреть онлайн фильмы

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2