Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


Образование тиохлорида происходит также при пропускании паров тетрахлорида титана над дисульфидом:

TiS2+ TiCl4 = 2TiCl2S

или над сульфидом мышьяка.

Тиохлорид титана представляет собой желтые чешуйчатые кристаллы. При действии горячего водяного пара гидролизуется с образованием двуокиси титана:

TiCl2S + 2H2O = TiO2 + 2HCl + H2S

При взаимодействии тиохлорида с сероводородом при высокой температуре образуется дисульфид титана.

Тиобромид титана — TiBr2S (мол. вес 239,77) образуется при действии серы на дибромид титана и в некотором количестве при обработке тетрабромида титана жидким сероводородом. Тиобромид титана представляет собой оранжево-бурые кристаллы.

Селенидхлорид титана — TiCbSe — образуется при нагревании в вакууме трихлорида титана с селеном:

2TiCl3 + Se= TiCl2Se + TiCl4

Он представляет собой желто-бурую кристаллическую массу. Водой гидролизуется с образованием двуокиси- титана, хлороводорода и селеноводорода.

$ Зак, 1123


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 101-200)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2