Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


йении в вакуум-эксикаторе над серной кислотой он отщепляет ам-миак, переходя в диимид титана:

," Ti(NHj)4 = Ti(NH)2+ 2NH3

•'■ При действии воды тетрамид титана подвергается гидролизу, при-I чем сначала образуется амидоксид титана(IV):

Ti(NH2J4 + H2O = TiO(NH2)J + 2NH3

Амидоксид титана образуется также при действии амида калия на аммиачный раствор сульфатоксида THTaHa(IV) (в присутствии роданида калия). Амидоксид THTaHa(IV) представляет собой бу-

'/ рую кристаллическую массу. При нагревании выделяет аммиак,

'■ переходя при этом в нитридоксид титана:

3TiO(NH2)2 = Ti3O3N2 + 4NH3

При действии воды (даже влаги воздуха), медленно гидролизуется также с отщеплением аммиака:

TiO(NH2)2 + 3H2O = Ti(OH)4 + 2NH3

С избытком амида калия амидоксид взаимодействует с образованием имидооксотитаната:

TiO(NHj)2 + 2KNH2 = K2[TiO(NH)2] + 2NH3

Известны продукты замещения в тетрамиде одной амидогруппы на галоген.

Хлортриамид — Ti(NH2)3Cl— содержится вместе с хлоридом аммония в продукте взаимодействия тетрахлорида титана с аммиаком. Хлортриамид представляет собой темно-желтый порошок. При нагревании в вакууме выделяет аммиак и переходит в хлор-нитрид титана: ■

Ti(NH2J3Cl = TiNCl + 2NH3

При действии воды хлортриамид титана подвергается гидролизу!

Ti(NH2)3Cl + 4H2O = Ti(OH)4 + NH4Cl + 2NH3

Бромтриамид титана — Ti(NH2)зВг — образуется при аммоно-лизе тетрабромида титана в жидком аммиаке:

TiBr4 + 6NH3 = Ti(NH2)3Br + 3NH4Br

Бромтриамид представляет собой желтые кристаллы. При нагревании выделяет аммиак и переходит в бромнитрид титана.

Известен также иодтриамид титана — Ti(NH2)31.

Из продуктов замещения водорода в тетрамиде известны тетра-диэтиламид титана — Ti[N(C2Hg)2J4 — и тетрадифениламид титана— Ti[N (C6H5)2а4, которые образуются при действии диэтиламида или дифениламида калия на тетрахлорид титана:

TiCI4 + 4KN(C2H5)2 = Ti[N(C2H5)2]4 + 4KCl TiCl4 + 4KN(C6Hs)2 = Ti[N(C6H5)2]4 + 4KCl


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 101-200)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2