Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


Тетрадиэтиламид гитана (теплота образования 116,0 ккал/моль) представляет собой желтую жидкость, а тетрадифениламид титана— красные кристаллы. Оба соединения растворяются в органических растворителях и разлагаются (при нагревании) спиртом и уксусной кислотой.

Существуют триамид титана — Ti (NH2)з и диамид титана — Ti(NH2)2 (теплота образования 52 ккал/моль).

Имиды титана

Диимид титана-—Ti(NH)2 — образуется, как уже отмечалось, при отщеплении аммиака от тетрамида титана. Он представляет собой взрывчатое вещество желтого цвета. С имидами активных металлов образует имидотитанаты.

Динитридимид титана — Ti2(NH)N2 — образуется при действии аммиака на нитрид титана (IV):

2Ti3N4 4-NH3 = 3Ti2(NH) N2

а также при нагревании тетрамминтетрахлоротитана в атмосфере аммиака до температуры красного каления и последующем охлаждении.

Динитридимид титана представляет собой кристаллический порошок голубовато-стального цвета. При прокаливании на воздухе он переходит в двуокись титана.

Нитридоксид титана

Нитридоксид титана — Ti3O3N2 (мол. вес 219,71) образуется как уже указывалось, при отщеплении аммиака от амидоксида тита^ Ha(IV). Он представляет собой синевато-черные кристаллы. При нагревании на воздухе переходит в двуокись титана. С водой и растворами кислот и щелочей не взаимодействует.

Кроме нитридоксида THTaHa(IV) существуют бертоллидные соединения переменного состава с общей формулой Ti(O1N). Образование этих нитридоксидов, в частности Ti2ON, в системе TiN — TiO объясняется тем, что одноокись титана, имея одинаковую с нитридом титана кристаллическую решетку, способна изоморфно замещать его.

Галиднитриды титана

Хлорнитрид титана — TiNCl (мол. вес 97,36) образуется при действии азота, активированного влиянием тихого электрического разряда (4500 в), на тетрахлорид титана:

2TiCl4+ 2N = 2TiNCl 4- 3Cl2

а также при действии жидкого аммиака на тетрамминтетрахлоро-титан:

TiCl4 • 4NH3 + «NH3 = TiNCl + 3NH4Cl3 • «NH3


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 101-200)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2