Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


медленном нагревании до 168° С взрывается без плавления. В воде гидролизуется с образованием метатитановой кислоты: TiN3Cl3 + 3H2O = H2TiO3 + HN3 + 3HCl

Растворяется в тетрахлориде титана; не растворяется в хлорокиси фосфора и в неполярных растворителях. Под действием тетрахло-ридов углерода и титана на трихлоразид титана идет медленная реакция с образованием полимерного хлорнитрида титана и выделением элементарных азота и хлора.

ФОСФИДЫ ТИТАНА И ИХ АНАЛОГИ

Система Ti — P

Растворимость фосфора в титане невелика — всего 0,11 атомн. %. В системе титан — фосфор образуются два соединения: гемифос-фид — Ti2P — и монофосфид — TiP. Первое соединение не растворяет ни титана, ни монофосфида; второе совсем не растворяет фосфора, но растворяет гемифосфид, образуя фазу с областью гомогенности при содержании фосфора от 48 до 50 атомн. %. Таким образом, в этой системе области твердых растворов весьма ограничены.

Монофосфид титана — TiP (мол. вес 78,87) образуется в системе титан — фосфор. Практически он может быть получен при действии нагретых до 450° С паров фосфора на элементарный титан, нагретый до 95° С. Монофосфид титана образуется также при нагревании дифосфинтетрахлоротитана в струе фосфина: 6TiCl4(PH3)2 + 16PH3 = 6TiP + PCl3 + 21 PH4Cl

а также при длительном действии фосфина на порошкообразный титан при 850° С. Образование монофосфида титана (с примесями) происходит также при восстановлении титановой фосфатокис-лоты углеродом. Теплота образования монофосфида титана 63,4 ккал/моль.

Монофосфид титана представляет собой твердую серовато-черную металлоподобную массу. Кристаллизуется в гексагональной сингонии (а = 349,9, с = 116,9 пм). Плотность при O0C равна 4,04 и при 250 C — 3,99 г/см3. В элементарной ячейке содержится четыре молекулы TiP. Монофосфид проводит электрический ток.

Монофосфид титана не растворяется ни в воде, ни в кислотах, ни в щелочах. При нагревании на воздухе сгорает с образованием оксидов титана и фосфора, при сплавлении с селитрой — взрывается.

Система Ti-As

Растворимость мышьяка в титане составляет 0,19 атомн.%. В системе Ti — As образуется одно соединение — арсид титана — TiAs (теплота образования 35,8 ккал/моль), кристаллизующееся в гексагональной сингонии (а = 363, с = 1220 пм). Арсид титана электропроводец.


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 101-200)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2