Главная страница сайта | О веществе TiO2 |
Виды диоксида титана | Статьи о диоксиде титана |
Использование диоксида титана в ЛКМ | Ваши вопросы о двуокиси титана |
ГЛАВА VIII
ТИТАНОВЫЕ КИСЛОТЫ, ТИТАНАТЫ
Титан в степени окисления +4 в щелочных средах склонен к образованию анионов (см. гл. I). Так, двуокись титана и ее водные соединения, т. е. гидроксиды и оксидгидроксиды титана(IV), обладают амфотерными свойствами, а в определенных условиях могут проявлять себя как кислоты, правда, очень слабые. Этим кислотам соответствует большое число солей — оксотитанатов.
Галиды THTaHa(IV) являются типичными кислотообразующими соединениями с явно выраженными ковалентными связями. Поэтому и галиды, и халькогениды титана (IV) используются для получения многочисленных титанатов.
ОКСОТИТАНОВЫЕ КИСЛОТЫ
Водные соединения двуокиси титана, в зависимости от условий получения, содержат переменное количество воды и имеют неодинаковые свойства. Так, обычно щелочи осаждают из кислых растворов, содержащих соединения титана (IV), ортотитановую кислоту— H4TiO4, причем чаще всего в виде аквасоединений, например H4TiO4-H2O. Часто образуется также метатитановая кислота — H2TiO3. Однако при некоторых условиях сушки ортотита-новой кислоты выделены формы, промежуточные по содержанию воды между мета- и орто-кислотой, а. также формы, обводненные меньше, чем метатитановая кислота. Но эти промежуточные формы образуются редко, и большинство солей — оксотитанатов соответствует мета- и-ортотитановым кислотам.
Метатитановая кислота
Метатитановая кислота, или р-титановая кислота,—H2TiO3 (мол. вес 97,915) является устойчивой формой, в которую переходит орто-кислота при кипячении 'с водой, промывании и даже просто при долгом хранении.
Самая актуальная информация профнастил на сайте. |
На правах рекламы |
|
Вред диоксида титана |
|
Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2