Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


Ортотитановая кислота

Ортотитановая кислота, или а-титановая кислота, — H4TiO4 (мол. вес 115,93) является менее устойчивой формой, существующей только в определенных" условиях, с изменением которых она переходит в мета-кислоту.

Получение. Ортотитановая кислота образуется при действии на раствор двуокиси титана в серной или соляной кислоте растворами гидроксидов или карбонатов щелочных металлов. Выпадающий при этом осадок следует высушивать без повышения температуры.

оформление торговых центров вывесками

Ортотитановая кислота образуется при вливании тетрахлорида титана в большое количество воды:

TiCl4 + 5H2O = H4TiO4 • H2O + 4HCl

а также при взаимодействии порошкообразного элементарного титана с кипящей водой:

Ti+4H2O = H4TiO4+ 2H2

Теплота образования орто-кислоты 373 ккал/моль.

Физические свойства. Ортотитановая кислота представляет собой объемистый белый порошок. Она находится обычно в аморфном состоянии, однако при нагревании до определенной температуры аморфная орто-кислота начинает быстро кристаллизоваться с выделением большого количества теплоты, в результате чего она внезапно самопроизвольно раскаляется. Причинами этого интересного явления можно считать значительную величину теплоты кристаллизации ортотитановой кислоты и способность ее аморфной формы к перегреванию.

Химические свойства. При нагревании или даже при длительной сушке в вакууме ортотитановая кислота перехрдит в мета-кислоту. Орто-кислота не растворяется в воде и спиртах, но способна легко переходить в коллоидный раствор. На холоду она хорошо растворяется в минеральных и сильных органических кислотах. В сильных щелочах растворима при нагревании, притом только в концентрированных растворах. Гаким образом, ортотитановая кислота на самом деле является амфотерным гидрокси-дом с некоторым преобладанием основных свойств.

В водных средах ортотитановая кислота обычно акватирована, и при рН = 7 имеет структуру нейтрального комплекса — диаква-тетрагидроксотитана(IV) —[Ti(OH)4(H2O)2]. В кислых средах, т. е. при рН < 7, могут происходить следующие обратимые превращения:

[Ti(OH)4(H2O)2J + OHJ ^Zi [Ti(OH)3(H2O)3J++ H2O [Ti(OH)3(H2O)3J++ OH+ 5=± [Ti(OH)2(H2O)4J2++ H2O

а также

[Ti(OH)2(H2O)4J2++ OH+ +z* [Ti(OH)(H2O)5J3++ H2O


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 201-300)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

туманообразующие системы, овощи в ялте

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2