Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


Сингонии, решетка типа NaCl (а = 413,6 пм для неупорядоченной структуры и 828,5 пм — для упорядоченной). Плотность при 200C равна 3,418 г/см3. При 1210° С переходит в р-форму; теплота полиморфного превращения 2,76 ккал/моль (или 25,1 кал/г). Температура плавления 1550° С; теплота плавления 26,35 ккал/моль (или 240 кал/г).

Теплоемкость метатитаната лития при 25°С составляет 26,26 кал/(град-моль); зависимость теплоемкости от температуры в интервале от 298 до 1480° К выражается уравнением:

Cp = 33,09 + 0,00436T1 - 723 000/Г2

а в интервале 1500 -ь- 1800° К — уравнением:

Ср = 30,2 + 0,008Г

Теплоемкость расплавленного метатитаната лития составляет 48 ккал/(град-моль). Энтальпия при 25° С равна 3942 кал/моль. Стандартная энтропия Li2TiO3 равна 21,93 кал/(град■ моль). Приведенная энергия Гиббса составляет —8,71 кал/(град■ моль).

Диэлектрическая проницаемость метатитаната лития 18,2. Показатель преломления изотропных кристаллов равен 2,087.

Метатитанат лития очень устойчив к действию воды и кислот; он разлагается лишь при нагревании с концентрированной серной кислотой или, лучше, со смесью серной и соляной кислот.

Дититанат лития — Li2Ti2Os — образуется при нагревании смеси двуокиси титана с сильно высушенным карбонатом лития, взятых в мольном соотношении 2:1, в токе двуокиси углерода; при 6500C за 15 мин реакция проходит на 60%. Дититанат лития представляет собой кристаллы кубической сингонии, подобные кристаллам метатитаната лития. Плотность при 15° С равна 3,50 г/см3. Химически очень устойчив.

Существуют также тетратитанат — Li2Ti4O9, пентатита-н а т — Li4Ti5Oi2 игептатитанат — Li4Ti7Oi6.

Титанаты натрия. Метатитанат — Na2TiO3 (мол. вес 141,88) образуется в системах Na2O — TiO2, Na2O — TiO2 — H2O и Na2O — TiO2 — CO2. Практически метатитанат получают путем сплавления двуокиси титана или метатитановой кислоты с гидроксидом или карбонатом натрия. В последнем случае реакция идет с выделением двуокиси углерода. Если двуокись отводить, то реакция пойдет до конца, если же она останется в замкнутом пространстве, то присутствие ее вызывает обратную реакцию. При 9000C и давлении двуокиси углерода 1 атм равновесие установится при следующих соотношениях:

0,29TiO2 + 0,29Na2CO3 = 0,71Na2TiO3 + хС02

Образование метатитаната натрия происходит также при сплавлении элементарного титана с гидроксидом и нитратом (или хлоратом) натрия:

3Ti + 2NaOH + 4NaNO3 = 3Na2TiO3 + 4NO + H2O


 

Зимняя бытовка для постоянного проживания купить утепленные зимние бытовки зима лето купить.

 

Вернуться в меню книги (стр. 201-300)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

На www.antonovsad.ru подготовка плетистых роз к зиме видео.

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2