Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


ной сингонии (а = 1073,2, Ь = 381,2, с = 657,8 пм и р = 98° 05'). Плотность 5,79 г/см3. При температуре выше 85O0C трититанат распадается на метатитанат свинца и двуокись титана (рутил).

Титанаты висмута. В системе Bi2O3 — TiO2 образуются три соединения: Bi8Oi0(TiO4) — ортотитанатдекоксид, 2Bi2O3-STiO2 — ор-тотитанат и Bi2O3 •4TiO2— дититанатметатитанат висмута.

Ортотитанатдекоксид висмута — Bi8Oi0(TiO4) — ин-конгрузнтно плавится при 8650C с выделением кристаллов орто-титаната висмута, с полутораокисью висмута образует эвтектику, кристаллизующуюся при 8350C

Ортотитанат висмута — Bi4(Ti04)3 (мол. вес 1219,51) — является сегнетоэлектриком с точкой Кюри (обратимое фазовое превращение) при 67O0C При 121O0C инконгруэнтно плавится с выделением кристаллов дититанатметатитаната висмута.

Дититанатметатитанат висмут а—Bi2 (TiO3) 2 (Ti2Os) — инконгруэнтно плавится при 12750C с выделением кристаллов двуокиси титана.

Существует также метатитанат висмута — Bi2(TiO3)з, не отмечаемый на диаграмме состояния системы Bi2O3 — TiO2.

ПЕРЕКИСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ТИТАНА

Среди перекисных соединений титана наибольшее значение имеют пероксотитановые кислоты и пероксотитанаты. Так называются продукты замещения кислородных лигандов в титановых оксокислотах и оксотитанатах на пероксо-группы —О—О—. Из этих соединений лучше всего изучены монопероксосоединения, т. е. продукты замещения одного кислородного лиганда на одну перок-со-группу. Встречаются ди-, три- и даже тетрапероксотитанаты. Кроме кислородных пероксокислот и их солей существуют пере-кисные соединения титана, в которых наряду с пероксо-группами содержатся атомы галогенов или другие кислотные остатки.

Пероксотитановые кислоты

Для титана характерны перекисные кислоты, которые образуются при действии перекиси водорода на кислые или нейтральные растворы соединений титана(IV). Раствор при образовании в нем перекисных соединений титана окрашивается в интенсивный оранжевый цвет. Из концентрированного раствора при действии аммиака выпадает аморфный светло-коричневый осадок пероксо-титановой кислоты. Эта кислота обычно образует гель с переменным содержанием воды. При обезвоживании геля ацетоновой сушкой при O0C получают остаток состава H4TiOs. В этом соединении на один атом титана приходится одна гидропероксо-группа —О—О—Н, обусловливающая восстановление перманганата в разбавленном сернокислотном растворе в количестве, эквивалентном восстанавливаемому одной молекулой перекиси водорода.


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 201-300)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2