Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


образуются в солянокислотных растворах тетрахлорида титана в результате последовательного гидролиза первоначально образовавшейся гексахлоротитановой кислоты. При определенных условиях (концентрация, температура) эти кислоты могут быть выделены из системы TiCl4—HCl—H2O. Дихлоротетрагидроксотитано-вая и трихлоротригидроксотитановая кислоты могут быть выделены также из первичных продуктов гидролиза тетрахлорида титана, а тетрахлородигидроксотитановая кислота, по существу, является двуводным соединением тетрахлорида титана. При насыщении раствора тетрахлородигидроксотитановой кислоты хлороводородом образуется пентахлорогидроксотитановая кислота — H2[Ti(OH)Cl5], которая при дальнейшем действии хлороводорода переходит в гексахлоротитановую кислоту.

Хлоротитанаты

Соли хлоротитановых кислот образуются обычно при действии ионных хлоридов, например хлоридов щелочных металлов, на тет-рахлорид титана. Чаще всего эти соли имеют состав Me^[TiCl6], т.е. являются гексахлоротитанатами. Все они очень неустойчивы. Так, гексахлоротитанат натрия если и образуется при действии газообразного тетрахлорида титана на расплавленный хлорид натрия, то только в крайне незначительных количествах; в водных растворах его образования не отмечено.

Гексахлоротитанат калия образуется в незначительном количестве при взаимодействии газообразного тетрахлорида титана с хлоридом калия:

2KCI + TiCI4 = K2[TiCI6] + 26,4 ккал

Он представляет собой кристаллы кубической сингонии (а = 978пж), устойчивые только в атмосфере хлороводорода. Диссоциация гек-сахлоротитаиата калия начинается при 300° С; зависимость давления его диссоциации от температуры выражается уравнением: IgP = 10,12 — 5774/Г, из которого следует, что давление диссоциации достигает 1 атм при 525° С.

Сравнительно устойчивыми являются гексахлоротитана-ты наиболее активных щелочных металлов — рубидия, и особенно цезия. Они образуются по реакциям:

2RbCI + TiCl4 = Rb2[TiCl6] + 32,7 ккал

2CsCl + TiCl4 = Cs2[TiCl6] + 37,8 ккал

Эти реакции могут быть проведены как в отсутствие растворителя, гак и в концентрированных солянокислотных растворах.

Гексахлоротитанат рубидия представляет собой светло-желтые кристаллы кубической сингонии (гранецентрированная решетка, а = 992,2 пм). Плотность 2,914 г/см3. При 658° С гексахлоротитанат рубидия инконгруэнтно плавится. Зависимость давления его диссоциации от температуры выражается уравнением:


 

Купить отсев в Никольском. Продажа и доставка отсева всех фракции по самым не дорогим ценам.

 

Вернуться в меню книги (стр. 201-300)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2