Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


Тетрафторопероксотитанат калия — K2[TiF4O2] —■ образуется при обработке гексафторотитаната калия в водном растворе перекисью водорода и гидроокисью калия, а также при реакции обмена между тетрафторопероксотитанатом аммония и хлоридом калия, проводимой в водном растворе при охлаждении. Тетрафторопероксотитанат калия представляет собой желтый кристаллический порошок, растворимый в воде; этот раствор обесцвечивает раствор перманганата с выделением кислорода.

Пентафторопероксотитанат калия — Ks[TiF5O2] — образуется вместе с тетрафторопероксотитанатом калия в растворах, содержащих пентафторопероксотитанат аммония и большой избыток фторида калия. Пентафторопероксотитанат калия представляет собой желтый кристаллический порошок; в чистом виде он» не выделен.

Тетрафторопероксотитанат бария-- Ba[TiF4O2] — осаждается из растворов тетрафторопероксо- или пентафторопер-оксотитаната аммония барий-ионами (любой растворимой солью бария). Тетрафторопероксотитанат бария представляет собой устойчивый на воздухе желтый порошок. В воде нерастворим, легко растворяется в кислотах. При действии серной кислоты в осадке образуется сульфат бария, а в растворе тетрафторопероксотитановая кислота— H2[TiF4O2], окрашивающая его в желтый цвет. С гидроокисью калия в растворе идет реакция обмена с образованием тетрафторопероксотитаната калия. При нагревании до 160° С тетрафторопероксотитанат бария отщепляет кислород и переходит в тетрафторооксотитанат бария.

Пентафторопероксотитанат бари я—В a3[TiF502]2— образуется вместе с тетрафторопероксотитанатом при осаждении последнего из растворов барий-ионами. Пентарфтороопероксотита-нат бария представляет собой светло-желтые кристаллы, нерастворимые в воде, но растворимые в разбавленных кислотах.

Пентафторопероксотитанат аммония (мол. вес 229,01) — (NH4)3[TiF5O2] является наиболее устойчивым из фто-ропероксотитанатов. Он образуется в результате различных реакций. Например, при обработке водно-аммиачного раствора гексафторотитаната аммония перекисью водорода и фторидом аммония, при нейтрализации раствора тетрафторопероксотитановой ^кислоты аммиаком в присутствии фторида аммония или при окислении кислородом фторидно-аммониевого раствора гексафторо-(П1)титаната аммония.

Пентафторопероксотитанат аммония представляет собой кана-реечно-желтые октаэдрические кристаллы кубической сингонии (гранецентрированная решетка, четыре молекулы в элементарной ячейке; а = 920 пм). Кристаллы пентафторопероксотитаната аммония изоморфны кристаллам гептафтороцирконата аммония и образуют с последним непрерывный ряд твердых растворов. Следовательно, пероксо-группа занимает два координационных места. Плотность пентафторопероксотитаната аммония 1,95 sJcm3.


 

монтаж отопления под ключ

 

Вернуться в меню книги (стр. 201-300)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

Желаете заниматься сексом в компании шикарной проститутки? Веб портал prostitutkibelgorodaero.org рекомендует воспользоваться услугами соблазнительных шлюх, которые согласны даже на исследованьи в интиме.

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2