Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


Пентафторопероксотитанат аммония вполне устойчив на В0з<-'духе. Он хорошо растворим в воде, образует желтый раствор, изменения электропроводности которого показывают, что соль пол-юностью диссоциирует на четыре иона; комплексный анион [TiF5O2Ia-в водном растворе вполне устойчив. Растворимость соли резко ^уменьшается при введении в раствор фторида аммония. Водные растворы пентафторопероксотитаната аммония обесцвечивают рас-.,творы перманганатов, при этом выделяется кислород. В растворах -могут быть проведены реакции обмена с калий- и барий-ионами. -При'действии фтороводорода раствор приобретает золотистую окраску, причем в нем образуются гексафторотитанат аммония и свободная перекись водорода. При нагревании сухой соли происходит ,!отделение аммиака и фтороводорода, сопровождающееся обесцвечиванием.

Тетрафторопероксотитанат аммония— (NFu)2[TiF4Oa] — образуется при нейтрализации тетрафтороперо-':' ксотитановой кислоты аммиаком.

Гептафтородипероксодититанат аммония —

(NH4)S[Ti2F7(Oz)2 — образуется как побочный продукт при получении пентафторопероксотитаната аммония и представляет собой желтые, блестящие, иглообраз-ные кристаллы. Состав этой соли установлен недостаточно точно.

Хлорооксо- и хлорогидроксотитанаты. Из хлорооксотитанатов известны пентахлорооксотитанаты, которые образуются при взаимодействии дихлороксида титана с ионными хлоридами. В частности, в солянокислотных растворах, содержащих дихлорок-сид титана и хлориды аммония или пиридиния, образуются пентахлорооксотитанаты аммония—(NH4) 3[TiOCU], тет-р а м е т и л а м м о н и я — [N(CH3)J[TiOCl5] и пиридиния — (CsHsNH)3[TiOCl5]. Известны также тетрахлорооксотитана-ты рубидия — Rb2[TiOCl4]h цезия — Cs2[TiOCl4], которые образуются при обезвоживании соответствующих хлорогидроксотита-натоБ, а также путем синтеза из дихлороксида и хлоридов рубидия и цезия. Тетрахлорооксотитанаты рубидия и цезия плавятся без разложения при 590 и 5350C соответственно. Из тетрахлорооксоти-танатов известны также соли аммония— (NH4)2[TiOCl4] и тет-р а эт и л а м м о н и я — [N (C2H5) 4]2[TiOCl4], кристаллизующиеся в -тетрагональной сингонии.

Из хлорогидроксотитанатов известны тетрахлородигид-роксотитанаты рубидия — Rb2[Ti(OH)2Cl4] и цезия — Cs2[Ti(OH)2Cl4], которые образуются в результате гидролиза соответствующих гексахлоротитанатов в солянокислотном растворе. При гидролизе гексахлоротитаната аммония в солянокислотном растворе образуется смесь тетрахлородигидроксотита-ната — (NH4)2[Ti(OH)2Cl4]-H20 и а кв а т р и х л о р о д и г и д р-оксотитаната аммония — NH4[Ti(ОН)2С13(H2O). При нагревании тетрахлородигидроксотитанаты рубидия и цезия обезво-


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 201-300)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2