Главная страница сайта | О веществе TiO2 |
Виды диоксида титана | Статьи о диоксиде титана |
Использование диоксида титана в ЛКМ | Ваши вопросы о двуокиси титана |
живаются при 175 и 200° С с образованием тетрахлороксотйтана-тов. Нагревание хлорогидроксотитанатов аммония уже при 152° С приводит к разложению их на титановую метакислоту, аммиак и хлороводород.
Хлоропероксотитанаты. Из хлоропероксотитанатов известен тетрахлоропероксотитанат натрия — Na2[TiO2ClJ. Он образуется при введении в солянокислотный раствор гексахлороти-тановой кислоты перекиси водорода и хлорида натрия. После нейтрализации избытка соляной кислоты гидроокисью натрия и прибавления спирта из раствора выделяется оранжевое масло, при высушивании которого в эксикаторе с применением эфира выделяется девятиводная соль. Тетрахлоропероксотитанат натрия представляет собой оранжевый аморфный порошок. Гигроскопичен; чистой водой разлагается; с подкисленной водой образует раствор, из которого при нагревании выделяется ортотитановая кислота.
Бромооксититанаты. Из бромооксотитанатов известен пента-бромооксотитанат п и р и д и н и я — (C5H5NH)3[TiOBr5], который образуется при взаимодействии бромида пиридиния с ди-бромоксидом титана.
ТИОТИТАНОВЫЕ КИСЛОТЫ, ТИОТИТАНАТЫ НИТРИДОТИТАНАТЫ
Тиотитановые кислоты
Из тиотитановых кислот известны мета- и орто-кислоты. Могут быть получены также продукты неполного замещения атомов кислорода в титановых оксокислотах на атомы серы, т. е. тиооксотита-новые кислоты.
Тритиотитановая кислота, или метатиотитано-вая кислота, — H2TiS3 (мол. вес 146,11)—образуется при обработке дисульфида титана жидким сероводородом:
TiS2 + H2S = H2TiS3
Она представляет собой желтые кристаллы.
Тетратиотитановая кислота, или тиоортотита-нов а я к и с л о т а — H4TiS4 (мол. вес 180,19) —образуется как конечный продукт тиололиза тетрахлорида титана при действии на последний жидким сероводородом:
TiCl4 + 4H2S = H4TiS4 + 4HCl
Тетратиотитановая кислота представляет собой желтые кристаллы, растворимые в водном растворе сероводорода, а также в растворах гидросульфидов щелочных металлов или аммония.
|
На правах рекламы |
|
Вред диоксида титана |
|
Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2