Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


Нитридоимидотитанат калия — K[Ti(NH)N] (мол. вес 116,02) образуется при взаимодействии имида калия с динитрид-имидом титана, а также амида калия с бромнитридом титана: KNH2 + TiNBr = K[Ti(NH)N] + HBr

Нитридоимидотитанат калия представляет собой коричнево-красный кристаллический порошок. Очень реакционноспособен. На воздухе разлагается (при прокаливании образуется дититанат калия). С водой бурно реагирует по уравнению:

K[Ti(NH)N] + 5H2O = KOH + Ti(OH)4 + 2NH3

Метанолом и этанолом также разлагается. В аммиаке и неполярных органических веществах не растворяется. С аммонийными солями и амидами металлов не реагирует.

Действием амида калия на амидоксид титана получен имидо-оксотитанат калия — K2[TiO(NH)2]. Он представляет собой оранжево-коричневую массу, загорающуюся при соприкосновении с воздухом или водой.

эстровэл противопоказания

Амидотитанаты образуются при взаимодействии амидов активных металлов с тетрамидом титана:

2KNH2 + Ti(NH2)4 - K2[Ti(NHj)6]

Существуют также амидофторотитанаты, которые образуются при взаимодействии амидов активных металлов с тетрафторидом титана:

2MeNH2 + TiF4 = Me2[TiF4 (NH2)2]

Из таких амидофторотитанатов известны рубидиевая, цезиевая и аммониевая соли.

Диамидотетрафторотитанат аммония — (NH^2[TiF4(NH2)J— образуется при действии на холоду газообразного аммиака на тетрафторид титана:

4H3N + TiF4 = (NH,l)2[TiF,1(NH2)2]

При нагревании разлагается на исходные вещества. Водой гидролизуется.


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 201-300)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2