Главная страница сайта | О веществе TiO2 |
Виды диоксида титана | Статьи о диоксиде титана |
Использование диоксида титана в ЛКМ | Ваши вопросы о двуокиси титана |
ГЛАВА IX
АЦИДОСОЕДИНЕНИЯ ЧЕТЫРЕХВАЛЕНТНОГО ТИТАНА
Подобно тетрагалидам титана, такие, казалось бы, солеобразные соединения титана (IV), как перхлорат, сульфат, нитрат, фосфат и тому подобные соединения (комплексаты), по своему отношению к воде тоже не являются типичными солями, а носят кислотообразующий характер. Этот кислотообразующий характер выражается в том, что при взаимодействии указанных соединений с перхлоратами, сульфатами, нитратами, фосфатами и т. п. соединениями активных металлов (т. е. типичными солями с ионной связью) образуются устойчивые комплексные соли. Характерным признаком комплексатов титана(IV) является ковалентная связь атома титана с соответствующим кислотным остатком. Это, в свою очередь, отражается на типе криста-ллических решеток комплексатов и на поведении их при растворении в воде, при котором они подвергаются сильному гидролизу, но не электролитической диссоциации.
ГАЛАТОСОЕДИНЕНИЯ
Перхлоратосоединения
Перхлоратосоединения представляют собой производные хлорной кислоты, т. е. хлора(VII). Перхлоратосоединений THTaHa(IV) немного. Нормальный перхлорат — Ti(ClO4)4 — неизвестен. Известны лишь некоторые смешанные перхлоратооксо-, а также перхло-ратооксопероксосоединения титана(IV).
Диперхлоратоксид титана (1У)— TiO(CIn)2 (мол. вес 262,80) образуется в растворе при медленном приливании тетрахлорида титана к 70%-ной хлорной кислоте:
TiCl4 + 2HClO4 + H2O = TiO(ClOO2 + 4HCl
Из желтого раствора при медленном выпаривании в вакууме при температуре 30—40° С выпадают бесцветные табличкообразные кристаллы водного соединения диперхлоратоксида титана(IV) гексагональной сингонии с неопределенным содержанием воды. Одно-
|
На правах рекламы |
|
Вред диоксида титана |
|
Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2