Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


ного раствора спиртом осаждают красный осадок соли, который промывают спирто-эфирной смесью и сушат в эксикаторе. Соль получается в виде семиводного соединения. Для быстрого получения соли растворяют эквимолекулярные количества сульфатоксида титана (IV) и сульфата калия в возможно малом количестве 20%-ной серной кислоты, прибавляют избыток перекиси водорода и осаждают образовавшуюся соль спиртом.

Дисульфатопероксометатитанат калия, представляет собой оранжево-красный аморфный порошок. Очень гигроскопичен и легко растворим в ледяной воде; нерастворим в спирте и эфире. При действии большого количества воды происходит гидролиз с образованием желтой нерастворимой в воде пероксотитановой кислоты. При внесении соли в растворы иодидов выделяется свободный иод. Сернокислотные растворы соли обесцвечивают растворы пермангана-тов с выделением свободного кислорода. При действии плавиковой кислоты в растворе соль переходит в гексафторотитанат калия.

Дисульфатопероксометатитанат аммония — P(NH4)2[Ti(O2) (S04)2]— образуется при введении в сернокислотный раствор двуокиси титана тонкоизмельчецного сульфата аммония и избытка 30%-ного раствора перекиси водорода. Из раствора иод действием спирта выделяется оранжевое масло, из которого спирто-эфирной смесью осаждают соль в виде аморфной оранжевой гигроскопичной массы.

НИТРАТО-, ФОСФАТО- И АРСЕНАТОСОЕДИНЕНИЯ И ИХ АНАЛОГИ

Нитратосоединения 13> 222-224

Нитрат титана(IV), H о р м а л ь н ы й н и т р а_т тнт a Ha(JY)— Ti(NO3Ji (мол. вес 295,92)—образуется при действии концентрированной азотной кислоты на элементарный титан при температуре выше 70° С:

Ti + 8HNO3 = Ti(NOs)4 + 4NO2 + 4H2O

Он образуется также при взаимодействии нитратохлора с тетрахло-ридом титана при —80° С:

TiCl4 + 4ClNO3 = Ti(N03)4 + 4CI2

а также при действии полупятиокиси азота на метатитановую кислоту (при нагревании):

H2TiO3 + 3N2O5 = Ti(N03)4 + 2HNO3

или на тетрахлорид титана (в среде тетрахлорида углерода):

TiCI4 + 4N2O5 = Ti(N03)4 + 4NO2CI

Образование нитрата THTaHa(IV) происходит также при распаде хлородигипонитрата титана — Ti(N2O4Cl)4, который по-


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 201-300)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2