Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


ставляет собой желтовато-белые кристаллы, нерастворимые в углеводородах, их хлорпроизводных и других органических растворителях. Водой и спиртом разлагается. Применяется как катализатор

. полимеризации алкенов.

Ацетаттрихлорид титана — TiCl3(CH3COO) (мол. вес

. 212,295) — образуется обычно при введении уксусной кислоты в тетрахлорид титана. Это бледно-желтые кристаллы. Разлагается водой.

Ацетатоксиды титана(1У). При обработке ацетаттрихлорида титана 1 н. водным раствором уксусной кислоты образуется аце-татхлороксид титана — TiOCl(CH3COO). При обработке ацетатдихлорида титана разбавленным (0,01 н.) водным раствором уксусной кислоты образуется диацетатоксид титана — TiO(CH3COO)2. Ацетатхлороксид и диацетатоксид титана представляет собой бесцветные кристаллы.

При кипячении ацетатдихлорида титана в смеси уксусной кислоты и уксусного ангидрида образуется гемигексаацетат-гемиоксид титана — Т12О(CH3COO)3. При кипячении тетра-■ хлорида титана и уксусного ангидрида в бензольной среде образуется гемитетраацетатгемидихлоргемиоксид титана — Ti2OCl2(CH3COO)4. При кипячении последнего с уксусным ангидридом образуется гемигексаацетатгемиоксид титана. Гемитетраацетатгемидихлоргемиоксид титана на воздухе / более устойчив, чем ацетатдихлорид.

Ацетатгидроксиды титана(1У). В результате взаимодействия 1 моль тетрахлорида титана с раствором 4 моль ацетата калия в безводном этаноле при О—15°С образуется ацетаттригидр-оксид титана — Ti (ОН) 3 (CN3COO) (мол. вес 156,96) — в виде белых кристаллов. При определенных условиях могут быть также выделены диацетатдигидроксид титана — Ti(OH)2(CH3COO)2 и триацетатгидроксид титана — Ti(OH)(CH3COO)3.

Нормальный ацетат титана(1У)—Ti(CH3COO)4 — образуется при взаимодействии уксусной кислоты с дисульфидом титана, однако он неустойчив и изолировать его не удается.

Пропионатосоединения титана. При кипячении тетрахлорида титана с пропионовой кислотой (14O0C) происходит последовательное замещение атомов хлора на пропионат-группы с образованием про-пионатхлоридов титана — TiCl3(C2H5COO), TiCl2(C2H5COO)2 и TiCl(C2H5COO)3; конечным продуктом этой реакции (после полуторачасового кипячения) является нормальный пропионат титана(IV) — Ti(C2H5COO)4.

При взаимодействии 1 моль тетрахлорида титана с этанольным раствором 4 моль пропионата калия образуются пропионат-гидроксиды титана —TiOH(C2H5COO)3, Ti(OH)2(C2H5COO)2 и Ti(OH)3(C2H5COO). Аналогичные продукты образуются при взаимодействии тетрахлорида титана с бутиратом, валератом и капро-натом калия.


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 201-300)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2