Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


В гексановом растворе метилтрихлорид титана может быть получен также при взаимодействии тетрахлорида титана с метилхло-ридом магния (не содержащим эфира) при —20° С.

Метилтрихлорид титана представляет собой темно-фиолетовые кристаллы, плавящиеся при 28,5° С в желтую жидкость; растворим в углеводородах и их галогенпроизводных. В растворах легко подвергается термическому распаду по уравнению:

2TiCl3CH3 = 2TiCl3+ C2H6

Выделяющийся трихлорид титана, в свою очередь, катализирует процесс термораспада. Метилтрихлорид в растворах легко окисляется кислородом с образованием метоксидтрихлорида титана. Метилтрихлорид титана легко реагирует с жидкими алкенами, причем происходит образование комплексов и отщепление свободных метил-радикалов. С тетрагидрофураном метилтрихлорид титана реагирует с образованием комплекса, который легко распадается также с выделением свободных метил-радикалов.

При добавлении дипиридила к гексановому раствору метил-трихлорида титана образуется нейтральный комплекс состава [TiCbCH3 (NC5H4)J. Это — дипиридилметилтрихлороти-т а н; он представляет собой красновато-фиолетовые кристаллы, сравнительно мало чувствителен к кислороду и влаге, а в атмосфере азота при 20° С может сохраняться, не разлагаясь, в течение месяца; термическому распаду подвергается лишь при 160° С. Хорошо растворим в тетрагидрофуране и нитробензоле, плохо — в эфире.

Этилтрихлорид титана — TiCl3(C2Hs) — образуется при взаимодействии тетраэтилсвинца с избытком тетрахлорида титана в гексановом растворе при —80°С:

2TiCl4 + Pb(C2H5)4 = 2TiCl3(C2H5) + PbCl2 + C4H10

Этилтрихлорид титана представляет собой (при 20°С) красноватую жидкость, распадающуюся за 24 ч, т. е. значительно менее устойчивое соединение, чем метилтрихлорид. Легко окисляется кислородом с образованием этоксидтрихлорида титана.

Пропилтрихлорид титана — TiCl3(C3H7) и изобутил-тр их лор ид—TiCl3(MaO-C4H9)—образуются аналогично метил-трихлориду, но только при более низкой температуре.

Сведения о различных моноалкилтригалидах титана приведены в табл. 16.

Диалкилдигалиды титана. К образованию диалкилдигалидов титана приводит дальнейшее алкилирование моноалкилтригалидов:

Диалкилдигалиды титана образуются также при взаимодействии соответствующего тетрагалида титана с избытком алкилга-лида алюминия. Диалкилдигалиды титана менее устойчивы, чем моноалкилтригалиды.

Диметилдихлорид титана — TiCl2 (СН3)2 — образуется при действии триметилалюминия на охлажденный до —80°С рас-

3ia


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 301-400)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2