Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


Магния На тетрахлорид титана в эфирном растворе: TiCl4 + 4LiCH3 = Ti(CH3)4 + 4LiCI TiCl4 + 4MgCl(CH3) = Ti(CH3)4 + 4MgCl2

Тетраметилтитан представляет собой блестящие желтые иглообразные кристаллы. Может быть перегнан вместе с эфиром в вакууме при температуре ниже 0° С. Устойчив лишь при низких температурах; при температуре выше 0° С спонтанно разлагается с образованием черных пирофорных продуктов. При разложении тетраметилтитана в эфирном растворе первоначально желтая окраска переходит в зеленую, затем в черную; выделяется метан и, наконец, выпадает черный осадок, представляющий собой в основном диметилтитан Ti (CH3)2 с примесью элементарного титана и других продуктов. Диметилтитан диамагнитен. Термически он значительно более устойчив, чем тетраметилтитан: разлагается при нагревании до 250° С с выделением углеводородов (в основном метана) и образованием смеси (возможно, твердого раствора) элементарного титана с диметилтитаном. Соляной кислотой диметилтитан разлагается с выделением водорода, метана и образованием трихлорида титана. При действии воды гидролизуется с образованием ортотитановой кислоты и метана:

Ti(CH3)4 + 4H2O = H4TiO4 + 4CH4

Кислородом тетраметилтитан легко окисляется. При действии галогенов, даже иода, легко разрушается с образованием тетрага-лида титана и соответствующего галогенметана:

Ti(CHa)4+ 4I2 = TiI4+ 4CH3I

С тетрахлоридом титана дает метилтрихлорид титана: Ti(CH3)4 + 3TiCl4 = 4TiCl3(CH3)

В предельных углеводородах тетраметилтитан растворяется без разложения и из гексана может быть перекристаллизован. В эфирном растворе со многими органическими соединениями азота и фосфора (амины, фосфины, гетероциклические соединения) тетраметилтитан образует нейтральные комплексы в виде кристаллов желтого или красного цвета. Все эти комплексы очень неустойчивы и разлагаются при температуре около 0°С.

T е т р а э т и л т и т а н — Ti(C2H5)4 (мол. вес 164,15) образуется при действии этиллития на этилтрихлорид титана в эфирном или гексановом растворе:

TiCl3(C2H5) + 3LiC2H5 = Ti(C2Hg)4 + 3LiCl

Тетраэтилтитан представляет собой оранжево-желтые кристаллы. Он чрезвычайно неустойчив и при выделении из раствора, даже при низкой температуре, моментально разлагается.


 

Ремонт комбинации приборов Mercedes-Benz E-Class W212, S212

 

Вернуться в меню книги (стр. 301-400)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2