Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


отдельные реагенты и побочные продукты растворимы в тетрахло-риде титана, последний будет загрязнен даже при получении его хлорированием чистой двуокиси титана (в присутствии углеродистого восстановителя).

Оксиды металлов, являющиеся компонентами титанатов, например одноокись и полутораокись железа, также подвергаются хлорированию, причем образуются трихлорид железа и хлориды других сопутствующих титану металлов. Хлорированию подвергается также двуокись кремния, входящая в связанном виде в состав титаносиликатов и силикатов пустой породы, в результате чего получается тетрахлорид кремния.

Титановые шлаки являются лучшим сырьем для хлорирования, чем титановые рудные концентраты. Во-первых, это связано с меньшим содержанием в них оксидов посторонних элементов и, следовательно, с меньшим бесполезным расходом хлора. Во-вторых, скорость хлорирования титановых шлаков больше скорости хлорирования двуокиси титана и титанатов, так как в титановых шлаках содержатся низшие оксиды титана — одноокись и полутораокись, а иногда и карбоксид титана, которые взаимодействуют с хлором значительно интенсивней, чем двуокись титана. Эти соединения интенсивно хлорируются даже в отсутствие восстановителей.

Технология процесса хлорирования. Химизм процесса образования тетрахлорида титана при хлорировании смеси двуокиси титана с углеродом описан в гл. V. В составе газовой смеси, получающейся при действии хлора на смесь двуокиси титана и углерода, находятся, кроме тетрахлорида титана, окись, двуокись и хлорокись углерода, для определения парциальных давлений которых используются следующие уравнения реакций:

TiO2 (т) + 4Cl2 (г) + 2С (т) = TiCl4 (г) + 2COCl2 (г) COCl2 (г) = СО (г)+ Cl2 (г) 2CO (г) = CO2 (г) + С (т)

Этим уравнениям соответствуют три выражения для констант равновесия Kp'.

4 2

„ Рс\2 „ PcOCi2 Рсо Ai=---; A2=-; Аз=-

PTiCl4 " PCOCI2 Рсо2' PCI2 Рсо2

а также

2PTiCl4 = PcOCi2 + Рсо + 2PCO2 Суммарное давление газовой смеси:

р = PcI2 + Рпсц + PcOCi2 + Рсо + Рсо2

Значения констант равновесия К\, Ki и /C3 реакции хлорирования двуокиси титана хлором в присутствии углерода, вычисленные по приближенной формуле Нернста, приведены в табл. 21,


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 301-400)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2