Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


стали. В реактор загружают брикетированную шихту из исходных материалов, эвакуируют и заполняют сухим водородом. После этого реакционную смесь нагревают до 900—1100° С. Полученную реакционную массу, состоящую из гидрида титана, окиси кальция и избытка гидрида кальция (а также металлического кальция), промывают водой, разбавленной кислотой, снова водой и сушат. Полученный порошок гидрида титана при спекании превращается в металлический титан, который отличается тем, что практически не содержит кислорода.

ЭЛЕКТРОМЕТАЛЛУРГИЯ ТИТАНА

Значительные трудности при получении металлического титана методом термического восстановления заставили искать другие cnocq6bi, в частности электролитические. Попытки получить металлический титан электролизом растворов титановых соединений в воде или в органических веществах не приводили к хорошим результатам. В связи с-электрохимическими особенностями титана оказалось необходимым изыскивать особые условия электролитического восстановления титана из его соединений.

Основы процесса электролитического получения титана

Процесс электролитического выделения титана характеризуется рядом особенностей, которые в основном определяются своеобразием химической природы титана. В связи с высокой температурой плавления титана его невозможно получить в жидком состоянии. В связи с большой электрохимической активностью титана его при электролизе водных растворов соединений невозможно получить в виде плотных кристаллических образований.

Из значений стандартных электродных потенциалов титана в водных растворах следует, что выделить титай путем электролиза водных растворов его соединений, подобно алюминию, невозможно.

В результате многочисленных исследований были получены величины напряжения разложения хлоридов титана. Ниже приведены величины стандартных потенциалов титана в хлоридах и потенциалов окислительно-восстановительных реакций, полученных на основании измерений и термодинамических расчетов; потенциал хлорного электрода условно принят равным нулю:

Процесс . . Ti/Ti4+ Ti3+/Ti4+ Ti2+/Ti4+

Ф°, в ... — 1,987 + 3,84 ■ 10~4 T -1,473 + 5,86- 10"5 T -1,592 + 2,85•1O-4T'

Процесс . . Ti2+/Ti3+ Ti/Ti3+ Ti/Ti2+

(f0, в ... -2,710+ 1,7 • 10~6 T -2,158 + 3,16•1O-1T' —2,382 + 4,83 • Ю~4 T


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 301-400)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2