Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


Значения электродвижущей силы разложения хлоридов титана и их окисления-восстановления при 800° С следующие:

TiCl3 ± е

TiCl2 + ± Cl2; E

1,34 в

TiCl3 ± Зв'

Ti + Cl2; Ti+ Cl2;

E

1,69 в

TiCl2 ± Ie

E

1,80 в

В связи с тем что в соединениях титана окислительное число его может быть +2, + 3 и +4, при электролизе без полного диафрагмирования на аноде может начаться процесс окисления ионов Ti2+ и Ti3+, а на катоде — процесс неполного восстановления ионов Ti3+. В связи с этим при электролизе хлоридов титана должны приниматься меры, обусловливающие выделение на катоде только металлического титана и исключающие доступ ионов Ti2+ и Ti3+ к аноду. Следствием выделения на катоде соединений титана(П) является не только бесполезное затрачивание электрической энергии и титансодержащего сырья, но и, что более существенно, загрязнение продукционного металлического титана одноокисью или другими соединениями титана(II). Окисление же ионов Ti2+ и Ti3+ на аноде также уменьшает степень использования электрической энергии и титансодержащего сырья.

Во многих расплавленных солях-галидах элементарный титан растворяется с образованием соответствующих двойных субгали-дов и дигалидов титана. Это растворение происходит более интенсивно в присутствии кислорода. Так, растворимость титана в хлориде натрия в присутствии кислорода может достигать 6%. Однако растворение титана в расплавленных солях пресекается катодной поляризацией.

При электролизе элементарный титан выделяется в виде губки или порошка с сильно развитой поверхностью. В таком состоянии титан при температуре выше 300°С способен интенсивно реагировать с кислородом, азотом и водой, а при более высокой температуре титан может взаимодействовать и с материалом электролитической ванны. Все эти обстоятельства требуют принятия специальных мер для предотвращения загрязнения титана.

Особенностью процесса электролитического получения титана является малая скорость растворения соединений титана (IV), имеющих ковалентные химические связи, в хлоридных расплавах.

Электролиз оксидов титана

Из оксидов титана в качестве исходного материала для получения металлического титана электролизом наибольший интерес представляет двуокись титана.

Электролиз двуокиси титана. В связи с тем что температура плавления двуокиси титана очень высока, для осуществления ее


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 301-400)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

Имплантаты зубов недорого чехия здесь еще больше.

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2