Электролиза необходимо подобрать подходящий растворитель. Первоначально в качестве такового использовали, по аналогии с окисью -алюминия, расплавленный криолит. При электролизе раствора двуокиси титана в расплавленном криолите выделяется некоторое ко-h:,(,личество элементарного титана, однако его не удается отделить !sot алюминия и криолита.

Затем в качестве растворителя двуокиси титана был предложен расплавленный хлорид кальция. Однако при электролизе расплавленных смесей двуокиси титана с хлоридом кальция не получается хороших результатов: катодные осадки состоят главным образом из низших оксидов титана и содержат не более 89% Ti. Введение в расплав хлорида натрия не улучшает результатов электролиза. Позднее в качестве составных частей электролита были использованы фосфаты, бораты, фториды, а также смеси этих солей с хлоридами и друг с другом. Пытались также использовать для растворения двуокиси титана расплавленные гексафторотитанаты натрия и калия.. Однако все эти попытки изменения состава электролита не привели к получению достаточно чистого металлического титана. Результаты улучшались при проведении электролиза 'Jf в атмосфере благородного газа.

!•: Электролиз одноокиси титана. Для электролитического разложения одноокиси титана требуется меньше электроэнергии, чем

■■ для разложения двуокиси. Однако это обстоятельство не имеет су-

; щественного значения, так как в связи со столь же высокой температурой плавления одноокиси титана электролизу можно подвергать лишь довольно разбавленные растворы ее в расплавленных

, солях.

Разработан процесс электролиза раствора одноокиси титана в хлоридно-кальциевом расплаве. Оптимальная концентрация одноокиси титана в расплаве 4—5<>/0 Электролиз ведется при температуре 900° С, напряжении от 4 до 8 в и плотности тока 3 а/см2. Механизм электролиза раствора одноокиси титана в расплавленном хлориде кальция еще недостаточно ясен. Получаемый титан не отличается высокой чистотой. Предполагают, что при электролизе данного расплава сначала происходит выделение элементарного кальция, который затем реагирует с растворенной одноокисью титана по уравнению:

TiO+ Ca = Ti+ CaO

Лучшие результаты получаются при электролитическом выделении титана из раствора одноокиси титана в расплавленной смеси хлорида натрия и гексафторотитаната калия.

Электролиз галидов титана 20-297 •301 • 302'319' 323>ш- 328>329

Применение в качестве исходных материалов для электролитического получения титана его галидов более перспективно. Интерес в этом отношении могут представлять, прежде всего, хлориды титана, хотя следует иметь в виду, что широко доступный тетрахлорид, являясь неионным соединением, не способен диссоциировать

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2