Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


творами этих соединений отличается тем, что железо (III) восстанавливается титрующим раствором. Конечную точку титрования находят, применяя в качестве индикаторов метиленовую синюю, обесцвечивающуюся при прибавлении избытка раствора соли титана (III), или роданид-ион, окрашивающий раствор в красный цвет, если в нем еще есть железо(Ш). Обычно предпочитают последний индикатор.

Этим методом можно определить общее содержание железа или содержание только железа (III). В первом случае перед титрованием железо(II) следует окислить до железа(III), лучше всего перманганатом в сернокислотном растворе. Определению мешают азотная и плавиковая кислоты, ванадий, вольфрам, платина, медь, сурьма и некоторые органические соединения.

 

Для приготовления титрованного раствора трихлорида титана концентрированный раствор его кипятят с равным объемом соляной кислоты и разбавляют водой. Приготовленный раствор следует оберегать от действия солнечного света и соприкосновения с воздухом, так как он легко окисляется. Титр раствора можно установить по чистой соли Мора. Навеску соли Мора растворяют в разбавленной серной кислоте, титруют раствор раствором пер-манганата до обычной конечной точки и кипятят для удаления растворенного в жидкости кислорода и разложения .незначительного избытка перманганата. Затем раствор охлаждают, приливают 10 см3 10%-ного раствора роданида аммония и титруют смесь раствором трихлорида титана до полного обесцвечивания.

При определении содержания железа титрование следует вести при комнатной температуре; раствор должен составлять 100— 500 см3; растворы должны содержать серную или соляную кислоту и 10 см3 10%-ного раствора роданида аммония.

Определение перекиси водорода. Если к кислому раствору перекиси водорода приливать раствор трихлорида титана, то раствор будет окрашиваться сначала в желтый, а затем в темно-оранжевый цвет. Как только окраска достигнет максимальной интенсивности, дальнейшее прибавление трихлорида титана вызовет ослабление ее и, наконец, полное обесцвечивание раствора; это указывает на конец восстановления.

Реакция протекает в две фазы. Сначала образуется перекисное соединение титана, которое затем восстанавливается в обычное соединение титана (IV). Вся реакция суммарно выразится следующим условным уравнением:

2Ti(OH)3 + H2O2 = 2Ti(OH)4

В связи с изменяемостью титра раствора трихлорида титана его устанавливают перед каждым титрованием, как указано выше, по соли Мора.

Путем титрования раствором трихлорида титана можно также определять содержание пероксосульфатов и хлоратов. К раствору


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 401-473)

 

На правах рекламы

Вред диоксида титана
Информация о вредности диоксида титана: действительно ли двуокись титана опасна и чем именно

Наша компания производит покрасочные камеры для автомобилей любых размеров. Выбирайте подходящую!

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2