Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана, производители Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


Рис. 44. Зависимость электродного потенциала от длштельности выдержки в различных средах: 1 — сухой воздух: 2 — влажный воздух (62%); 3 — чистый 813OT1 насыщенный влагой, при 25 0C

титана в едких растворах, могут играть известные окислители: азотная или хромовая кислоты, перманганат калия и т. п.

В табл. 13 приведены данные о скорости коррозии титана в соляной кислоте при наличии добавок различных окислителей. Добавка окисляющих агентов сравнительно небольшой концентрации может полностью прекратить коррозию титана даже в 20% -ной соляной кислоте. Пассивирующее влияние кислорода воздуха и других кислородвыделяющих веществ на электродный потенциал титана дает основание считать, что высокая коррозионная стойкость титана во многих агрессивных средах обусловлена образованием на поверхности прочно связанной с основным металлом пассивной оксидной пленки, которая быстро образуется при наличии атомарного или молекулярного кислорода и надежно защищает титан от дальнейшей коррозии.

Исследование показало, что повышение электродного потенциала (пассивация) титана с предварительно активированной (зачищенной) поверхностью может происходить и в отсутствии кислорода воздуха или специальных окислителей. Изменение электродного потенциала титана при выдержках на воздухе и в азоте различной влажности приведено (по данным Реншоу и Биша) на рис. 44. Результаты этих опытов конкретно установили важную роль влаги в ускорении пассивации титана. Пассивация титана в воде при отсутствии кислорода воздуха объясняется образованием оксидной пленки за счет разложения воды. Именно пассивирующим влиянием воды можно объяснить высокую коррозионную стойкость титана в водных растворах нейтральных солей и многих других активных веществах.

Исследования показали, что в растворах кислот ионы меди, железа, платины, золота и других металлов оказывают облагораживающее влияние на титан. Например, добавка CuSO4 (по существу ионов Cu8+) заметно повышает электродный потенциал титана в растворе серной кислоты, действуя подобно окислителю, причем процесс пассивации титана ионами металлов необратим: последующее уменьшение концентрации ионов в растворе не снижает потенциал титана. Было обнаружено, в частности, что при больших добавках ионов меди на поверхности титана образуется окрашенная (золотистая) пленка. Таким образом, состояние поверхности под воздействием ионов необратимо изменяется, что свидетельствует о физико-химическом процессе пассивации.


 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

На правах рекламы

Марки и производители диоксида титана
Если вы интересуетесь свойствами различных марок диоксида титана и основными его производителями, то вам сюда

Информация о вредности диоксида титана
Прочитав эту статью на нашем сайте, вы сможете составить представление о вредности двуокиси титана

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2