Главная страница сайта О веществе TiO2
Виды диоксида титана, производители Статьи о диоксиде титана
Использование диоксида титана в ЛКМ Ваши вопросы о двуокиси титана


1 — 100 °С; 2 — 50 "С; S- 40 °С; 4 — 30 "С

Рис. 49. Зависимость скорости коррозии титана от концентрации и температуры раствора

100 -

50

75 -

25

v, мм/год

0

(%ах = 420 ММ/Г°Д ПРИ 35% H2S04)

20

серной кислоты:

60

80 H1SO410Zo

Серная кислота. Скорость коррозии титана в растворах серной кислоты находится в сложной зависимости от ее концентрации. Это обусловлен но тем, что серная кислота меняет химическую и электрическую активность при изменении не только концентрации, но и степени гидратации, зависимой от концентрации. Титан начинает заметно корродировать в аэрированной серной кислоте при 20° С, когда концентрация ки» слоты превосходит 5 %: Скорость коррозии достигает максимума при концентрации кислоты около 40%, снижается до ми1 нимума при концентрации

примерно 60% и затем, вновь увеличиваясь, достигает второго -максимума при концентрации 80%. Первый максимум скорости коррозии при концентрации 40% H2SO4 является следствием образования хорошо растворимых комплексов Ti (S04)2+K, распадающихся при более высокой концентрации кислоты. На рис. 49 приведена зависимость скорости коррозии технически чистого титана от концентрации и температуры раствора серной кислоты. С повышением температуры, как показано на рис. 49, скорость коррозии существенно увеличивается. Резкое уменьшение скорости коррозии титана в серной кислоте при переходе к концентрациям выше 80% объясняется образованием малорастворимых в концентрированной кислоте сульфатов титана. С увеличением концентрации кислоты цвет раствора при корродировании титана меняется в определенной последовательности: бесцветный, фиолетовый, оранжевый, синий, зеленовато-голубой. Такое изменение окраски раствора в зависимости от концентрации серной кислоты объясняется появлением в растворе ионов титана различной валентности, выпадением осадков и т. п. При растворении титана в области первого максимума коррозии выделяется газообразный водород, так как в этих концентрациях серная кислота имеет наибольшую электропроводность и концентрацию водородных ионов. Процесс деполяризации водорода на титане облегчен. В области второго максимума титан растворяется при восстановлении серной кислоты до H2S и свободной серы, а при концентрации серной кислоты 8Q.—90% —


 

Вернуться в меню книги (стр. 101-200)

 

На правах рекламы

Марки и производители диоксида титана
Если вы интересуетесь свойствами различных марок диоксида титана и основными его производителями, то вам сюда

Информация о вредности диоксида титана
Прочитав эту статью на нашем сайте, вы сможете составить представление о вредности двуокиси титана

 

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2