Iy1-

Рис. 75. Схема влияния ионов хл на положение анодной поляри ционной кривой (по Скалли):

J

1 — ионы Cl- отсутствуют; 2 — низкая концентрация ионов Cl-; 3 — высокая

концентрация ионов Cl—

4>кр V

границам зерен обусловливает и влияние величины зерна на время до разрушения (табл. 31). По мере

углубления трещин и развития электрохимических процессов в их вершине происходила абсорбция водорода, его сегрегация в наиболее напряженных местах, выпадение гидридов и появление сколов. Процесс коррозионного растрескивания в результате этого активизируется. Как и при коррозионном растрескивании в водных растворах, в фактуре излома наблюдаются ручьевые узоры, связанные с протеканием туннельной коррозии. На поверхности излома на участке транскристаллитного развития трещины после растрескивания в метанольных растворах, так же как и на поверхности образцов, разрушенных в водных растворах, обнаружено большое количество водорода. Таким образом, при коррозионном растрескивании в метанольных растворах наблюдаются основные характерные черты, присущие коррозионному растрескиванию титановых сплавов в водных растворах галогенидов (нарушение защитной пленки, активация поверхности, электрохимические процессы анодного растворения, абсорбция и сегрегация водорода в вершине развивающейся трещины).

По кинетике эти процессы, развивающиеся в метанольных растворах, наиболее близки к коррозионному растрескиванию в галогенидах высокохромистых В-сплавов, в которых за счет наличия в В-фазе сегрегатов, обогащенных хромом, происходит исключительно быстрое развитие коррозионного разрушения при низких уровнях напряжений.

Описанные выше особенности поведения титановых сплавов в метанольных растворах могут быть объяснены, используя ряд известных общих закономерностей протекания коррозионного растрескивания в металлах. Рассмотрим прежде всего особенности протекания электронных реакций при изменении степени агрессивности раствора. Введение в состав раствора анионов галогенов, например Cl-, уменьшает интервал потенциалов, в которых электрод находится в пассивном состоянии и соответственно изменяет положение анодных поляризационных кривых. На рис. 75 приведена схема, показывающая характер изменения анодных поляризационных кривых при введении в состав раствора ионов галогенов.

Возрастание тока, соответствующее активации электрода, происходит при некотором критическом значении потенциала фкр. величина которого, также как и величина Афп, зависит от типа

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2