среды, ее температуры, концентрации ионов галогенов, а также от природы металла и его структурного состояния. Чем выше пассивность металла в данном электролите и чем меньше концентрация галогенов, тем больше величина фкр и более растянут интервал Афп- При возрастании потенциала д<о <ркр происходит увеличение адсорбционной способности ионов галогенов. В отдельных местах, где поверхность металла более активна и где скорость растворения больше средней скорости, адсорбция анионов галогенов приводит к вытеснению кислорода и к активации поверхности. Перенос анионов галогенов к местам, где металл переходит в раствор, должен еще больше повысить концентрацию галогенов и, следовательно, поддерживать активное состояние в отдельных точках. Увеличение этих точек (язв, пиггтингов) приводит к резкому росту силы тока при почти одинаковых потенциалах. В этих условиях чем агрессивнее коррозионный раствор, тем быстрее при меньшей величине потенциала может наступить питтинг и, в конечном счете, может появиться ситуация, при которой интервал пассивности будет вырождаться. Это описано В. В. Скорчелетти при рассмотрении влияния воды или гидроксильных ионов ОН" на анодное поведение хрома в растворе жлористого водорода в метаноле, а также Я- М. Колотыркиным при проведении исследований депассивации циркония.

В практически безводном растворе хлористого водорода в метаноле хром не пассивируется — с увеличением потенциала одновременно растет и плотность тока. Зоны анодной пассивности не наблюдаются. При добавлении 1% воды на анодной поляризационной кривой наблюдается спад тока, типичный для пассивирующихся металлов. С увеличением содержания воды повышается глубина пассивности хрома и фп сдвигается в отрицательную сторону. Исследование депассивации циркония показало аналогичную картину. Если в 1 н растворе серной кислоты наблюдается пассивное состояние в широком интервале потенциалов от 0 до 3,2 В, то переход к раствору KI сдвигает область питтингообразо-вания к более отрицательным потенциалам, а в растворах KBr и особенно HCl интервал существования пассивности уменьшается До Афп = 0,66. О вырождении области существования пассивности свидетельствуют и анодные поляризационные кривые, полученные при исследовании высокопрочных сталей в кислотах при повышенных температурах. Таким образом, проведение испытаний металлических сплавов в коррозионных средах, в которых не происходит процесс репассивации, приводит к вырождению интервала пассивности на анодных поляризационных кривых и непрерывному возрастанию анодного тока с возрастанием потенциала.

Поскольку величина анодного тока определяет в значительной мере скорость роста трещин при коррозионных разрушениях (Рис. 76) для металлических сплавов, испытываемых в условиях, когда участок пассивности на анодных кривых отсутствует, по-

Copyright © 2008-2012 TitanDioxide.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Диоксид титана TiO2